عملية وزن المعادلة الكيميائية
لوزن المعادلة الكيميائية، يُتبع عدد من الخطوات الهامة كما يلي:
- تحديد المواد المتفاعلة والمواد الناتجة، مع كتابة الصيغة الجزيئية لكل منها.
- صياغة المعادلة بحيث تكون المواد المتفاعلة في الجهة اليسرى من السهم، والمواد الناتجة في الجهة اليمنى.
- حساب عدد الذرات لكل عنصر في كل من المواد المتفاعلة والنتائج الناتجة.
- إذا كانت المعادلة غير موزونة، يجب تعديل المُعامل الخاص بالجزيئات حتى يتساوى عدد الذرات لكل عنصر في المواد المتفاعلة مع عدد الذرات في المنتجات الناتجة.
- التأكد من صحة عدد الذرات للتأكد من أن المعادلة موزونة.
- إضافة معلومات إضافية للمعادلة مثل الحالة الفيزيائية.
أمثلة على وزن المعادلات الكيميائية
المثال الأول
مثال: كيف يمكن وزن المعادلة التي تمثل صدأ الحديد في الهواء؟
في الخطوة الأولى، نقوم بكتابة المعادلة غير الموزونة على النحو التالي:
Fe + O2 → Fe2O3، مع الأخذ في الاعتبار أن المواد المتفاعلة تقع إلى اليسار من السهم، والمواد الناتجة إلى اليمين.
في الخطوة الثانية، نقوم بحساب عدد الذرات لكل عنصر في المواد المتفاعلة، كما يلي:
- عدد ذرات الحديد: 1.
- عدد ذرات الأكسجين: 2.
ثم نحسب عدد الذرات في المواد الناتجة كما يلي:
- عدد ذرات الحديد: 2.
- عدد ذرات الأكسجين: 3.
في الخطوة الثالثة، نقوم بإضافة معاملات لوزن عدد ذرات الحديد. وبما أن عدد الذرات في المواد المتفاعلة هو 1 وفي الناتجة 2، يمكن استخدام الرقم 2 لوزن هذه المعادلة؛ ولكن هذا لا يزن الأكسجين، لذا نحتاج إلى رقم أكبر. وعند تجريب ضرب Fe بالرقم 4 وFe2O3 بالرقم 2، نجد أن عدد ذرات الحديد في المواد المتفاعلة والناتجة يصبح متساوياً وهو 4، على الشكل التالي:
4Fe + O2 → 2 Fe2O3
أما في الخطوة الرابعة، نقوم بوزن عدد ذرات الأكسجين من خلال إضافة المعامل 3 للجزيء O2، ليصبح عدد ذرات الأكسجين في المواد المتفاعلة والناتجة 6، وبالتالي تصبح المعادلة كما يلي:
4Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3
المثال الثاني
مثال: كيف يمكن وزن المعادلة الكيميائية التالية:
(N2(g) + O2(g) → NO2(g)
الحل: باتباع خطوات وزن المعادلة الكيميائية، فإن ناتج موازنة هذه المعادلة هو:
(N2 (g) + 2O2 (g) → 2NO2 (g)